题目内容
实验室里用13g锌与足量的稀硫酸反应（Zn+H2So4═H2↑+ZnSO4），生成氢气的质量是多少？这些氢气的体积（标准状况）是多少？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．
氢气的体积为0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升
分析：（1）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．
（2）根据体积=质量÷密度计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．
氢气的体积为0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升
分析：（1）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．
（2）根据体积=质量÷密度计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力．
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