题目内容
实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气。现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应。
欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
(1)表中m的值为 ，所得氧气的质量为 。
(2)为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用 方法回收MnO2。
实验结束后，有３位同学分别展示了所测MnO2的质量分数。
(3)老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低。于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号） 。
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（１g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（１g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
(4)若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：
①证明MnO2在反应前后化学性质不变。
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率。完成②需选用下图装置中的（填序号） 。
要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以 。
①证明MnO2在反应前后化学性质不变。
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率。完成②需选用下图装置中的（填序号） 。
要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以 。
(1)6；9.6g
(2)过滤
(3)①③④⑤
(4)B
比较单位时间量筒内液体体积多少(合理即可)
(2)过滤
(3)①③④⑤
(4)B
比较单位时间量筒内液体体积多少(合理即可)
练习册系列答案
相关题目
实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量（g） | 14.5 | 8.1 | m | 6 |
（2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用______方法回收MnO2．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．
| 小东 | 小南 | 小西 | |
| MnO2% | 35% | 10% | 15% |
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）______．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以______．
实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
表中m的值为 ，所得氧气的质量为 ．
（2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用 方法回收MnO2．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．
老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号） ．
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号） ．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以 ．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量（g） | 14.5 | 8.1 | m | 6 |
（2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用 方法回收MnO2．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．
| 小东 | 小南 | 小西 | |
| MnO2% | 35% | 10% | 15% |
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号） ．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以 ．