题目内容
向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应．试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应的化学方程式，由稀硫酸的质量计算样品中锌的质量即可解答．
解答：解：设样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×19.6%
=
x=13g
该锌样品中锌的质量分数：
×100%=65%
答：该锌样品中锌的质量分数是65%．
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×19.6%
| 65 |
| x |
| 98 |
| 100g×19.6% |
x=13g
该锌样品中锌的质量分数：
| 13g |
| 20g |
答：该锌样品中锌的质量分数是65%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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下列各种物质中含有相同原子团的是（ ）
| A、KMnO4、K2MnO4 |
| B、MnO2、SO2 |
| C、HgO、H2O |
| D、ZnSO4、BaSO4 |
双氧水的化学式为“H2O2”，有关其组成的叙述正确的是（ ）
| A、双氧水由氢原子和氧原子构成 |
| B、双氧水由氢气和氧气构成 |
| C、双氧水由两个氢元素与两个氧元素构成 |
| D、双氧水由氢氧两种元素组成 |
