题目内容

只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O，下列说法正确的是

A.
固体样品的组成只有2种情况
B.
固体样品一定是CuO与Cu₂O的混合物
C.
固体样品可能是Cu₂O
D.
若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 $数学公式$

CD
分析：这道题目应该用平均值法来想．
根据题目可知，固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g，那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2：1．所以固体样品可能为Cu₂O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO与Cu₂O，但不可能是CuO与Cu₂O两种物质组成的混合物．
解答：这道题目只要是给定元素的质量，推测物质的组成，关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系． $\text{[math]}$ 与原子个数之间存在等比例关系．
由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，则铜、氧原子个数比为 2：1，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu₂O．可能为纯净物Cu₂O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu₂O、CuO，但不可能是CuO与Cu₂O两种物质组成的混合物．　
对于D选项：如果固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合．设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g-x），由题意，x+（9.0g-x）× $\text{[math]}$ =8.0g，x=4g，即Cu在固体样品中的质量分数为 $\text{[math]}$ ．
A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu₂O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu₂O、CuO”，故A错误；
B、固体样品一定是CuO与Cu₂O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为 2：1，则“不可能是CuO与Cu₂O两种物质组成的混合物”，故B错误；
C、固体样品可能是Cu₂O，说法正确，故C正确；
D、若固体样品由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合，而Cu在固体样品中的质量分数为 $\text{[math]}$ ，故D正确．
故选C、D．
点评：这类试题要求学生有较强的数据分析能力和数据处理能力，从而培养了各科间的融合能力．