Question

（2013?北京二模）某兴趣小组测纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验过程和数据如图所示．（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

计算：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量分数？
（2）最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数？

Answer 1

分析：解答本题关键是根据质量守恒定律：溶液质量的减少量是生成沉淀的质量，再根据沉淀的质量计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；用原来混合物的质量减去碳酸钠的质量就是原来的氯化钠的质量，再加上新生成的氯化钠质量，除以反应后溶液质量，乘以百分之百．

解答：解：设该样品中Na₂CO₃的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
生成CaCO₃的质量=22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100      117
x            10 g      y
根据：

106

100

=

x

10g

解得x=10.6g  根据：

100

117

=

10g

y

解得y=11.7g
样品中Na₂CO₃的质量分数=

10.6g

22.3g

×100%=47.5%
样品中NaCl的质量=22.3g-10.6g=11.7g
最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数=

11.7g+11.7g

198.4g

×100%=11.8%
答：样品中Na₂CO₃的质量分数为47.5%，最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数为11.8%．

点评：解答本题关键是要知道碳酸钙沉淀的质量计算方法，22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10 g，这是本题的突破口．