Question

（2009?怀化）经测定某硫酸铜溶液的pH=6，说明该溶液呈（填“酸““碱”或“中”）

酸

性．在该溶液中加入两颗光亮的铁钉，一段时间后，可见铁钉表面产生了

红

色的物质，该反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，该反应属于四种基本反应类型中的

置换

反应；通过该实验可以判断铁的金属活动性比铜

强

 （填“强“或“弱”）．

Answer 1

分析：当溶液的pH小于7时，呈酸性；铁和硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，铜是红色物质；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．

解答：解：硫酸铜溶液的pH=6，说明该溶液呈酸性；铁和硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，铜是红色物质，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应；通过该实验可以判断铁的金属活动性比铜强；
故答案为：酸；红；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换；强．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性与溶液pH的关系、物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，主要的解题依据是实验事实和反应现象的掌握．