题目内容

13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．

解：设100g硫酸溶液中所含H₂SO₄的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
13g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=19.6g
H₂SO₄%= $\text{[math]}$ ×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性知识考查题．