题目内容
【题目】根据所学知识,回答下列问题。
(1)铁锈的主要成分为Fe2O3,通常可以用稀盐酸将其除去。写出稀盐酸除去铁制品表面铁锈的反应化学方程式:_____________;
(2)市售硫酸多为98%的浓硫酸,实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。现有浓硫酸100g要将其稀释成20%的稀硫酸,需要加水________g;稀释操作时,必须将___________,否则会造成危险。
【答案】 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 390 浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
【解析】(1)铁锈主要成分是氧化铁,稀盐酸除去铁锈的反应化学方程式:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(2)溶液稀释过程中,溶质的质量相等,设将100g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要加水的质量是x,100g×98%=(100g+x)×20%,解得x=390g,稀释浓硫酸操作时,必须将浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌。
【题目】在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是( )
甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g | |
反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
t 时刻 | 32 | a | ||
反应后 | 0 | 42 | b | 48 |
A. 该反应的基本类型是分解反应
B. a 等于 32
C. 丙可能是催化剂
D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1:1
【题目】某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生__________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:
(提出问题)氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:Na2CO3
猜想二:_________________(写化学式)
(进行讨论)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是_________________________________。
(设计实验)请你验证猜想二成立,并完成实验报。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量的待测液于试管中,加入___________溶液。 ②充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液 | __________ __________ | 猜想二成立 |
(反思评价)在实验室中,氢氧化钠应_____________保存。