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【题目】人类的生产生活离不开金属.

(1)金属钛(Ti)的合金具有密度小,熔点高、可塑性好,抗腐蚀性强等性能,钛合金与人体有很好的“相容性”.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4 , 其反应的化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO.然后用镁与TiCl4 , 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为
②制取TiCl4的反应中,X的化学式为
③镁与TiCl4反应的基本类型为
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是
a.做保险丝 b.用于航空、航天工业 c.制人造骨 d.用于船舶、核潜艇的制造
(2)某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究.一段时间后发现A中铁钉表面生锈,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是
(3)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子.Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 , 如图2是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外,还可能与有关.
(4)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3受热会分解,生成两种氧化物.)
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式
②有不法商人用黄铜冒充黄金,制假销售,下列鉴别真假黄金的方法不正确的是
a.灼烧 b.看外观 c.滴加稀盐酸 d.滴加硫酸铝溶液.

【答案】
(1)+4;FeCl3;置换反应;a
(2)氧气的浓度
(3)K、Ca、Mg;元素原子核外电子层数
(4)C+2Cu2O 4Cu+CO2↑;bd
【解析】(1)①FeTiO3中铁元素的化合价为+2,氧元素的化合价为﹣2,设钛元素的化合价为x,则有(+2)+x+(﹣2)×3=0,x=+4,故填:+4;②2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO,反应前含有2个Fe原子,2个Ti原子,6个O原子,6个C原子,14个Cl原子,符号含有2个Ti原子,8个Cl原子,6个C原子好6个O原子,故2X中含有2个Fe原子,6个Cl原子,故X的化学式为FeCl3;故填:FeCl3;③镁与TiCl4反应生成氯化镁和钛,属于置换反应,故填:置换反应;④钛合金的熔点高,不能用于制保险丝,故填:a;(2)铁生锈的快慢与氧气的浓度有关,故填:氧气的浓度;(3)Ca、Mg、K三种金属的活动强弱为K>Ca>Mg,故失电子能力由强到弱的顺序是K Ca Mg;根据图示可以看出,原子失电子的能力还与元素原子核外电子层数有关,故填:K Ca Mg,元素原子核外电子层数;(4)①碳能与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳,
故填:C+2Cu2O 4Cu+CO2↑;②a.灼烧时假黄金中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜,可以鉴别;b.看外观颜色一样,无法鉴别;c.滴加稀盐酸假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气,可以鉴别;d.滴加硫酸铝溶液不会反应,不能鉴别.故填:bd.
【考点精析】掌握金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属;注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

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