题目内容
电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】 三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明试管①电极附近的溶液呈______性，管②附近的溶液呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
（1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明试管①电极附近的溶液呈______性，管②附近的溶液呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸____________。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色___________。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用_________来测定溶液，原因是___________________。
乙同学向溶液中滴加__________，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是_________________。
【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】 甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为_______。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性_______。乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性_______________。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色___________。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用_________来测定溶液，原因是___________________。
乙同学向溶液中滴加__________，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是_________________。
【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】 甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为_______。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性_______。乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性_______________。
【实验与探讨】（1）碱；酸
（2）不足（或酸液残留在管壁上等）
（3）恰好褪去（或立即消失）
（4）pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认；稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
【交流与反思】2.2%；增强；增强
（2）不足（或酸液残留在管壁上等）
（3）恰好褪去（或立即消失）
（4）pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认；稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
【交流与反思】2.2%；增强；增强
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