题目内容
17、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有
气泡产生
产生，②溶液逐渐变浅绿色的溶液
，完全反应后烧杯底部有残渣
出现．请写出有关化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．分析：可从生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应．铁与酸反应产生H2时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色
解答：解：①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，故答案为：气泡产生
②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部．故答案为：浅绿色的溶液，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部．故答案为：浅绿色的溶液，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
点评：本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色，以及铁与酸反应的化学方程式
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