题目内容
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A、c点溶液的pH>7 |
B、b点溶液中溶质有2种 |
C、图中0~a段表示生成沉淀的过程 |
D、若x=106.0g则b处产生沉淀的质量为10g |
考点:盐的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算
专题:常见的盐 化学肥料
分析:加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了.
解答:解:A、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质,由于Na2CO3显碱性,NaCl显中性,所以c的溶液的pH>7;故A选项正确;
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质,故B选项错误;
C、图中oa段表示生成的气体质量,故C选项错误;
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀10g.设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀10g所需Na2CO3的质量为z.则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
=
解得,y=5.3g;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 10g
=
解得z=10.6g;
所以x=
=159g;
故D选项错误;
故选A.
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质,故B选项错误;
C、图中oa段表示生成的气体质量,故C选项错误;
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀10g.设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀10g所需Na2CO3的质量为z.则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
106 |
y |
44 |
2.2g |
解得,y=5.3g;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 10g
106 |
z |
100 |
5.0g |
解得z=10.6g;
所以x=
5.3g+10.6g |
10% |
故D选项错误;
故选A.
点评:解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀.
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