Question

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、c点溶液的pH＞7
• B、b点溶液中溶质有2种
• C、图中0～a段表示生成沉淀的过程
• D、若x=106.0g则b处产生沉淀的质量为10g

Answer 1

考点：盐的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

解答：解：A、c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，由于Na₂CO₃显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故A选项正确；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、图中oa段表示生成的气体质量，故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀10g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀10g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106              44
  y              2.2g

106

y

=

44

2.2g

解得，y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           10g     

106

z

=

100

5.0g

解得z=10.6g；
所以x=

5.3g+10.6g

10%

=159g；
故D选项错误；
故选A．

点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．