题目内容
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3
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（1）浓硝酸的化学性质：
（2）水中氢、氧元素的质量比：
（3）判断X的化学式：
（4）汽车尾气中主要污染物有一氧化碳和二氧化氮等，汽车制造技术使用“三效催化转换器”可使上述有害气体转化为二氧化碳和另一种空气含量最多的气体．请写出该反应的化学方程式
分析：（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质，和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；
（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式．
（4）根据信息及反应物确定方程式的书写．
（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式．
（4）根据信息及反应物确定方程式的书写．
解答：解：（1）硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，表明硝酸具有酸性、不稳定性、见光易分解；
（2）水H2O中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反应4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
（4）反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，再配平，条件是催化剂；
化学方程式为：4CO+2NO2
4CO2+N2．
故答案为：（1）见光容易分解（或酸性、不稳定性）；
（2）1：8；
（3）O2；
（4）2CO+2NO
2CO2+N2．
（2）水H2O中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反应4HNO3
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（4）反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，再配平，条件是催化剂；
化学方程式为：4CO+2NO2
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故答案为：（1）见光容易分解（或酸性、不稳定性）；
（2）1：8；
（3）O2；
（4）2CO+2NO
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点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定；也考查了汽车尾气的污染问题，如何把汽车的尾气转化为没有污染的气体．
练习册系列答案
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