题目内容
【题目】（5 分）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A, 则 A的化学式为 。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P 点的意义是 。
②甲物质中含有少量乙物质，可用 的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理____________________________________。
【答案】（1）H2 （2）①t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等。②降温结晶 甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小 。降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会。
【解析】
试题分析：（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，则 A的化学式为H2 （2）由溶解度曲线图可知① P 点的意义是在 t1℃，甲乙两物质溶解度相等；② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质，根据溶解度曲线甲物质的溶解度随温度的升高而增大较大，故可用降温结晶的方法；
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