Question

【题目】向10g碳酸钠和碳酸钙的混合物中加入100g稀盐酸，反应物均恰好完全反应，生ag气体，则下列结论合理的是（ ）
A.气体a的质量可能等于4.4g
B.气体a 的质量一定小于4.1g
C.反应后溶液的质量等于105.6g
D.稀盐酸的溶质质量分数一定小于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：设10g物质全部为碳酸钠时生成二氧化碳的质量为x、盐酸中溶质的质量为m

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
10g	m	x

解得：x≈4.15g

解得m=6.89g

稀盐酸的溶质质量分数是： =6.89%；

设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为y，盐酸中溶质的质量为m

Ca2CO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	n	Y

解得y=4.4g

解得n=7.3g

稀盐酸的溶质质量分数是： =7.3%

通过以上计算可知：

生成二氧化碳质量应在4.4g与4.15g之间．故AB错；

由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量在10+100g﹣4.15g=105.8g与10g+100g﹣4.4g=105.6g之间，不会等于105.6g，故C错误．

盐酸溶质质量分数在8.89%与7.3%之间，一定小于7.3%，故D对．

答案：D

【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．