题目内容
今有氯酸钾和二氧化锰的混合物100克加热制取氧气．在反应前已测得二氧化锰在混合物中占25%，而经反应一段时间后测得二氧化锰占35%，问：
（1）在该过程中制得氧气多少克？
（2）还有多少克氯酸钾没有分解？（保留一位小数）
（1）在该过程中制得氧气多少克？
（2）还有多少克氯酸钾没有分解？（保留一位小数）
（1）原混合物中二氧化锰的质量=100g×25%=25g，则原混合物中氯酸钾的质量=100g-25%=75g
反应后固体混合物的质量=25g÷35%≈71.4g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-71.4g=28.6g
（2）设还有质量为x的氯酸钾没有分解，则已分解的氯酸钾质量为75g-x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
75g-x 28.6g
=
x≈2g
答：（1）在该过程中制得氧气的质量为28.6g；（2）还有约2g氯酸钾没有分解．
反应后固体混合物的质量=25g÷35%≈71.4g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-71.4g=28.6g
（2）设还有质量为x的氯酸钾没有分解，则已分解的氯酸钾质量为75g-x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
75g-x 28.6g
| 245 |
| 75g-x |
| 96 |
| 28.6g |
x≈2g
答：（1）在该过程中制得氧气的质量为28.6g；（2）还有约2g氯酸钾没有分解．
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