Question

【题目】菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：

（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 　g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）11.6
（2）

解：设硫酸的质量为x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

116 98

11.6g x

，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

【解析】（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6；
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．