题目内容

【题目】（6分）某纯碱样品中含有一定量的食盐，为测定其中氯化钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品12.3g放入烧杯中，逐滴加入75g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到84g的食盐溶液。计算原混合物中氯化钠的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

【答案】 35.4%

【解析】

试题分析：设： 原混合物中碳酸钠的质量为X 。

依题意反应生成的二氧化碳的质量为:12.3g+75g-84g=3.3g （1分）

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 3.3g （1分）

（1分）

X=7.95g （1分）

原混合物中氯化钠的质量为12.3g-7.95g=4.35g

原混合物中氯化钠的质量分数为 （1分）

答：原混合物中氯化钠的质量分数为35.4%

练习册系列答案
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（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲 （填“>”、“=”或“<”）乙。

（3）小明同学用甲物质进行以下实验.

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有　 　．

③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

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