Question

（2013?南京二模）（1）銨磷钾是根据实际需要加工配制的复合肥料，因为它同时含有氮、

磷

、

钾

三种营养元素．
（2）如图实验：

①磷燃烧的化学反应方程式

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

；
②该实验是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？

可燃物是否与氧气接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度

（3）①甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶空气体积的

1/5

；
②乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是

碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变

③丙同学：向集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，然后完成乙同学的实验，他认为能得到与甲同学相同的实验结果了．你认为呢？（说出理由）

不能，因为碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液

（4）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

①NaOH溶液“捕捉”CO₂的化学反应方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

②整个过程中，可以循环利用的物质有

NaOH、CaO

③将CO₂压缩后贮藏于深海，CO₂在深海中的溶解度比在通常情况下在水中的溶解度大，原因是

深海中压强大、温度低，气体（CO₂）在水中的溶解度增大

．

Answer 1

分析：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
书写化学方程式要注意规范性；
测定空气中氧气的含量时，消耗氧气的物质应该具有的性质是：和氧气反应的生成物是固体，不能是气体；
碳在氧气充足时，燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时，燃烧生成一氧化碳；
气体的溶解度随着压强的升高而增大，随着温度的降低而增大．

解答：解：（1）銨磷钾中含有氮元素、钾元素和磷元素．
故填：磷；钾．
（2）①磷燃烧能够生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
故填：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
②该实验中，主要通过控制可燃物是否与氧气接触，温度是否达到可燃物的着火点等方面进行的．
故填：可燃物是否与氧气接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．
（3）①氧气约占空气总体积的五分之一，红磷把氧气耗尽并冷却后，打开止水夹，可以观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶体积的五分之一．
故填：1/5．
②碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，消耗的氧气的体积正好被二氧化碳替代，瓶内压强几乎不变，水不能进入集气瓶．
故填：碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变．
③氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，但是当瓶内的氧气越来越少时，碳发生不完全燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液，所以不能得到与甲同学相同的实验结果．
故填：不能，因为碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液．
（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应，能够生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②整个过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后分离，氢氧化钠又回到捕捉室，实现了循环利用；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，分离后进入高温反应炉，在高温条件下，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙又和水反应，实现了循环利用．
故填：NaOH、CaO．
③温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，所以CO₂在深海中的溶解度比在通常情况下在水中的溶解度大．
故填：深海中压强大、温度低，气体（CO₂）在水中的溶解度增大．

点评：本题主要考查燃烧的条件、氧气含量的测定、影响气体溶解度的因素和化学方程式的书写等方面的知识，这些内容是考试中经常出现的题目类型．