题目内容
【题目】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | CO2 | HCl | 先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 |
B | Na2CO3溶液 | Na2SO4 | 加入适量的Ba(NO3) 2溶液，过滤 |
C | K2SO4 | Na2CO3 | 加入适量的稀硫酸，蒸发结晶 |
D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】A. CO2能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，A不符合题意；
B.NaNO3和Na2SO4均易溶于水，加入适量的Ba(NO3) 2溶液，Ba(NO3) 2溶液能与Na2CO3反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，B不符合题意；
C. 稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠，硫酸钠是新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，C不符合题意；
D.过量铁粉与CuCl2溶液反应生成FeCl2溶液和Cu，过滤得到FeCl2溶液，正确，D符合题意。
所以答案是：D。
【题目】为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分； ②乙组同学实验反应后的产物。
【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分
【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水； ②硫酸铜固体为白色，遇水变蓝；
③MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 (写化学式)。
（3）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【作出猜想】猜想Ⅰ：白色固体可能是MgCO3； 猜想Ⅱ：白色固体可能是；
猜想Ⅲ：白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
（4）【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到 ， 则白色固体一定含有MgCO3 ， 得出猜想Ⅱ错误。
（5）【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有的U型管 | 猜想Ⅲ正确 |
（6）【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物
【查阅资料】①MgO+H2O(热水)＝Mg(OH)2 ， Mg(OH)2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性；② MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。
【作出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C； 猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是。
（7）【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是；
（8）【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：。