题目内容

t℃时，将WgNH4Cl完全溶解，制得其饱和溶液VmL，若此溶液的密度为dg/cm3，则NH4Cl此时的溶解度为______，现将一粒缺角的氯化铵晶体放入上述饱和溶液部，该晶体的质量______，晶体的形状______．
饱和溶液质量为VmL×dg/cm3=Vdg，其中含有溶剂质量为：Vdg-Wg，所以该温度时溶解度=
Wg
Vdg-Wg
×100g=
100W
Vd-W
，饱和溶液再加入该种溶质时，溶解的质量等于析出的质量，处于动态平衡，所以该晶体的质量不变，晶体的形状发生了改变．
故答案为：
100W
Vd-W
；不变；改变．
练习册系列答案
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如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．
②t2℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是______%．
③t3℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是______．
④将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是______．
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃020406080
溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1
KNO313.331.663.9110.0169.0
（1）从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是______；
（2）根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；
（3）从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为______g；
（4）50℃时，将30g氯化钾固体放入100g水中，充分溶解，形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是______．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答．
（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A______B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A______B：
（4）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）
（5）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是______．
请根据表回答下列问题．
（1）使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么？
温度/℃0102030
溶解度NaCl35.735.836.036.3
KN0313.320.931.645.8
Ca（OH）20.1850.176O．165O．153
（2）将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化？
（3）10℃时，在两只烧杯中各加入100g水，然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？
如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中溶质的质量不变
B．溶液中溶质质量分数变大
C．溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数
D．溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数
某物质在20℃时的溶解度为0.02克，该物质是（　　）
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质
有关溶液的说法正确的是 （      ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

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