题目内容
如图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题：
（1）通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误．
（2）据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低少于95%．陈红同学利用下图装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应：NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
实验结果如下：
①陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
②这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因．
（1）通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误．
（2）据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低少于95%．陈红同学利用下图装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应：NH4HCO3
| ||
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 |
| 使用样品的质量（克） | 8.00 | 8.00 | 8.00 | 8.00 |
| 硫酸溶液增加的质量（克） | 1.71 | 1.69 | 1.70 | 1.70 |
①陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
②这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因．
分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
（2）①假设硫酸溶液增加的质量是吸收的氨气的质量，根据碳酸氢铵分解的化学方程式和氨气的质量，可计算出参与反应的NH4HCO3质量，然后再根据质量分数公式就可计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
②根据浓硫酸的性质，进行分析解答．
| 相对原子质量×原子个数 |
| 相对分子质量 |
（2）①假设硫酸溶液增加的质量是吸收的氨气的质量，根据碳酸氢铵分解的化学方程式和氨气的质量，可计算出参与反应的NH4HCO3质量，然后再根据质量分数公式就可计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
②根据浓硫酸的性质，进行分析解答．
解答：解：（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
×100%≈17.7%，因此碳铵化肥含氮量不可能达到20.1%，此标签有错误．
（2）①设参加反应的NH4HCO3质量为x，
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
79 17
x 1.7g
=
，x=7.9g；
该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：
×100%=98.75%．
②这个结果不能说明这种化肥合格，因为浓硫酸有吸水性，在陈红同学的实验中，浓硫酸增加的质量，不全部是吸收氨气的质量，也包括水蒸气的质量．
故答案为：（1）碳酸氢铵的含氮量为17.7%，小于20.1%．
（2）①98.75%；②不能，因为按此装置进行实验，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量，还包括水蒸汽的质量．
| 14 |
| 14+1×5+12+16×3 |
（2）①设参加反应的NH4HCO3质量为x，
NH4HCO3
| ||
79 17
x 1.7g
| 79 |
| 17 |
| x |
| 1.7g |
该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：
| 7.9g |
| 8.0g |
②这个结果不能说明这种化肥合格，因为浓硫酸有吸水性，在陈红同学的实验中，浓硫酸增加的质量，不全部是吸收氨气的质量，也包括水蒸气的质量．
故答案为：（1）碳酸氢铵的含氮量为17.7%，小于20.1%．
（2）①98.75%；②不能，因为按此装置进行实验，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量，还包括水蒸汽的质量．
点评：本题难度不大，考查同学们结合标签信息、灵活运用化学式与化学方程式的有关计算、浓硫酸的性质进行分析问题、解决问题的能力．
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