题目内容
为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系．某兴趣小组做了五组实验．实验结果记录如下：| 编号 | 加入铁的质量/g | 硫酸铜溶液体积/ml | 生成铜的质量/g |
| 1 | 1.12 | 10.0 | 1.28 |
| 2 | x | 10.0 | 2.56 |
| 3 | 3.36 | 10.0 | 3.84 |
| 4 | 4.48 | 10.0 | 4.98 |
| 5 | 5.60 | 20.0 | y |
A．2.24，4.98
B．2.24，6.40
C．3.36，5.12
D．3.36，4.98
【答案】分析：铁与硫酸铜反应时生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式物质之间的质量比为定值然后据此进行推测或计算．
解答：解：根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，第五次实验时，硫酸铜的体积为20mL，与5.60g铁反应时硫酸铜有剩余，应该根据铁的质量求生成铜的质量，所以生成铜的质量为
=
，y=6.40g，观察选项，故选B．
点评：本题结合金属与盐溶液的反应考查了表格分析，完成此题，关键是找准表格中数据的关系，然后做出推断或计算．
解答：解：根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，第五次实验时，硫酸铜的体积为20mL，与5.60g铁反应时硫酸铜有剩余，应该根据铁的质量求生成铜的质量，所以生成铜的质量为
=，y=6.40g，观察选项，故选B．点评：本题结合金属与盐溶液的反应考查了表格分析，完成此题，关键是找准表格中数据的关系，然后做出推断或计算．
练习册系列答案
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为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
实验药品：试管、胶头滴管、镊子
实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
实验药品：试管、胶头滴管、镊子
实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
| 方案 | 所选药品 | 有关化学方程式 |
| 1 | 铁钉、铜片、稀硫酸 | Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ |
| 2 | 铁钉、硫酸铜溶液 | Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu |
为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
实验药品：试管、胶头滴管、镊子
实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
实验药品：试管、胶头滴管、镊子
实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
| 方案 | 所选药品 | 有关化学方程式 |
| 1 | 铁钉、铜片、稀硫酸 | Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ |
| 2 | 铁钉、硫酸铜溶液 | Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu |
为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号 | 加入铁的质量／g | 硫酸铜溶液体／mL | 生成铜的质量／g |
l | 1.12 | 10.0 | 1.28 |
2 | X | 10.0 | 2.56 |
3 | 3.36 | 10.0 | 3.84 |
4 | 4.48 | 10.0 | 4.98 |
5 | 5.60 | 20.0 | y |
则表格中记录的x和Y的数值应分别为 ( )
A．2．24，4．98 B．2．24，6．40
C．3．36，5．12 D．3．36，4．98