题目内容
【题目】一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑+ H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）
回答下列问题：
（1）小苏打在生活中的一种用途是。
（2）10.0g样品充分加热后生成CO2g。
（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）
（4）D装置的作用是；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是。
【答案】
（1）做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等
（2）2.2
（3）84.0%
（4）防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果（答到防止空气中CO2进入即可）,样品不干燥（或装置中有水蒸气）
【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗名，是一种盐，因能与稀盐酸反应生成二氧化碳，在日常生活中常用来做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等；(2)碳酸氢钠分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其中浓硫酸吸收水气，碱石灰吸收CO2，则反应中生成的CO2质量为302.2g-300.0g=2.2g；(3)设样品中NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3 | CO2↑+ H2O |
168 | 44 |
x | 2.2g |
= 
，解得：x=8.4g，
故样品中NaHCO3的质量分数为： 
×100%=84%；(4)D装置盛放的碱石灰是防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果；B装置中浓硫酸吸收反应中生成的水，计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，说明吸收的水量偏大，可能原因是样品不干燥(或装置中有水蒸气)。
根据碳酸氢钠的性质分析，碳酸氢钠俗称小苏打，可以与盐酸反应生成二氧化碳，可以受热分解生成二氧化碳；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
