[题目]下列物质的化学式与俗名不相符的是A. 生石灰-CaO B. 苏打-NaHCO3 C. 烧碱-NaOH D. 纯碱-Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的化学式与俗名不相符的是

A. 生石灰—CaO B. 苏打—NaHCO3 C. 烧碱—NaOH D. 纯碱—Na2CO3

【答案】B

【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称与化学式相符合；

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打，其俗称与化学式不相符合；

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与化学式相符合；

D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称与化学式相符合。

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B__________,D_________,I________,J__________。

（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是__________________ （填序号）。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________。

【题目】右图是小刚对浓硫酸的性质的探究，锥形瓶内的小试管盛装饱和的澄清石灰水。

（1）甲装置放置一段时间后，澄清的石灰水出现变浑浊，原因是_____________________________________；

（2）把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中，发现澄清石灰水也出现变浑浊，原因是①__________________，②__________________________。

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。

一、过氧化钙的性质研究

（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试

管中，观察到带火星的木条，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

二、过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，

反应的化学方程式为。

（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高

的原因是：①防止氨水挥发；② 。

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的肥。检验“水洗”已经洗净的方

法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，。

（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）

根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是。

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【题目】实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中的点表示的含义错误的是

A. a点表示高锰酸钾的质量

B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C. c点表示生成二氧化锰的质量

D. d点表示高锰酸钾完全分解了

【题目】在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________________。

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，

有爆鸣声。说明生成的气体是_______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生。

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；

猜想二：剩余固体是_____________。

【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。

实验操作	实验现象	实验结论
____________________	_________	剩余固体是Fe3O4

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________。

【题目】如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到________________的作用。

（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是___________________________。

（3）如图3所示，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现蘸酒精的棉花燃烧、蘸水的棉花不燃烧。由此可以说明燃烧的条件之一是_________________________。

（4）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为____________；红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。

【题目】某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）

A. 剩余固体是混合物 B. 生成CO2的质量是20g

C. 剩余固体的质量是42g D. 原混合物中CaCO3的质量是30g

【题目】氦的元素符号是

A. H B. He C. Hg D. N

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