Question

将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量═氢氧化钠溶质的质量加上水的质量．

解答：解：设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95       80              117
x        y               234g×10%
根据

95

117

=

x

234g×10%

解得x=

95×234g×10%

117

=19g
根据：

80

117

=

y

234g×10%

解得y=

80×234g×10%

117

=16g
加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

16g

16g+234g×(1-10%)

×100%=7.1%
答：氯化镁的质量为19g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．
故答案为：（1）19g；（2）7.1%．

点评：本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，要根据氢氧化钠溶质的质量加上溶液中溶剂的质量，因为反应中没有水生成，所以反应后溶剂质量就是反应前溶剂质量．