题目内容
19、按要求完成下列化学方程式：
（1）稀硫酸除去铁锈（主要成分是氧化铁）：
（2）Fe、Cu、Ca（OH）2、HCl两两混合发生的复分解反应：
（3）空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸（HBr）和硫酸生成，则该反应的化学方程式可表示为：
（1）稀硫酸除去铁锈（主要成分是氧化铁）：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．（2）Fe、Cu、Ca（OH）2、HCl两两混合发生的复分解反应：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．（3）空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸（HBr）和硫酸生成，则该反应的化学方程式可表示为：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．分析：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸与氧化铁的反应符合“两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物”；
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；故为Ca（OH）2、HCl反应；
（3）由题意，反应物为SO2和Br2、二氧化硫，生成物为氢溴酸（HBr）和硫酸，根据质量守恒定律书写化学方程式．
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；故为Ca（OH）2、HCl反应；
（3）由题意，反应物为SO2和Br2、二氧化硫，生成物为氢溴酸（HBr）和硫酸，根据质量守恒定律书写化学方程式．
解答：解：（1）稀硫酸除去铁锈（主要成分是氧化铁）：符合复分解反应的特征，故Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）Ca（OH）2、HCl两两混合发生的复分解反应：符合“内项结合，外项结合”，故Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）根据SO2和Br2在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸（HBr）和硫酸生成，则可以书写此化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
故答为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）Ca（OH）2、HCl两两混合发生的复分解反应：符合“内项结合，外项结合”，故Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）根据SO2和Br2在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸（HBr）和硫酸生成，则可以书写此化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
故答为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．
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