题目内容
某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2S04、Ba(N03)2中的一或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析、推断：
(1)根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是_ ___。
(2)滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是____。
(1)根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是_ ___。
(2)滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是____。
(1)FeCl3(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (3) NaCl
由题干所给信息可知：无色溶液说明样品一定不含FeCl3（因为Fe3+为黄色）；Na2S04+Ba(N03)2=2NaNO3+BaSO4↓，有沉淀生成，故Na2S04和Ba(N03)2二者不能同时存在；向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，则说明样品中有Na2SO4存在，Na2S04+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故废液中Ba(N03)2不存在，可能存在物质为NaCl。
故答案为(1)FeCl3(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (3) NaCl。
故答案为(1)FeCl3(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (3) NaCl。
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