题目内容

葡萄糖是生命体所需能量的主要来源.
[提出问题]葡萄糖在完全燃烧时产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?
[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验(无水CaCl2吸水,不吸收CO2).
(1)装置B中浓硫酸的作用是
干燥氧气
干燥氧气

(2)装置C处氧化铜的作用,是将葡萄糖可能不完全燃烧产生的少量CO气体
氧化成CO2
氧化成CO2

[数据处理]
(3)下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成.
实验事实 数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧后,D装置增重1.08g,E装置增重2.64g 数据分析:1.8g葡萄糖含有C元素
0.72
0.72
g、H元素
0.12
0.12
g
结论:葡萄糖含有C、H、O三种元素
[方案评价]
(4)装置D、E不能调换顺序,理由是
如果固体NaOH放在CaCl2前面,那么它既吸收水又吸收CO2,如此就不能分别测出葡萄糖燃烧生成的水和二氧化碳的质量
如果固体NaOH放在CaCl2前面,那么它既吸收水又吸收CO2,如此就不能分别测出葡萄糖燃烧生成的水和二氧化碳的质量

(5)装置F是保护装置,它能有效防止空气中的水分和CO2气体进入装置,影响测量结果.如果没有此保护装置,测量出的CO2质量会
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”).
分析:(1)根据浓硫酸的吸水性和实验目的回答.
(2)根据一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质回答.
(3)根据生成的二氧化碳和水的质量,可以计算出葡萄糖中所含的碳、氢元素的质量.
(4)根据氢氧化钠易潮解和能吸收二氧化碳的性质分析.
(5)从定量实验的角度看,要防止其它物质进入E装置,致使二氧化碳的质量不准或氢氧化钠固体不能充分吸收二氧化碳.
解答:解:(1)由A处生成的氧气中含有水蒸气,浓硫酸有吸水性,可以吸收从A中溢出的水蒸气,以便进行后续实验.
(2)含碳化合物不完全燃烧时可能会生成CO,故装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖可能不完全燃烧产生的少量CO气体氧化成CO2,从而能准确测定葡萄糖的成分.
(3)1.8g葡萄糖完全燃烧后,D装置增重1.08g,说明生成了1.08g水,1.08g水中含有氢元素的质量为:1.08g×
2
18

=0.12g;E装置增重2.64g,说明生成二氧化碳的质量为2.64g,2.64g二氧化碳中含有碳元素的质量为:2.64g×
12
44
=0.72g.
(4)装置D、E不能调换顺序的理由要从装置的作用分析,D装置只能吸收水,E装置既能吸收水,也能吸收二氧化碳,从实验目的分析,二者不能调换顺序.
(5)装置F是保护装置,它能有效防止空气中的水分和CO2气体进入装置,如果没有此保护装置,E装置吸收的二氧化碳就会偏多,测量出的CO2质量会偏大.
故答案为:(1)干燥氧气.
(2)氧化成CO2
(3)
实验事实 数据分析及结论
数据分析:1.8g葡萄糖含有C元素
0.72g、H元素 0.12g
(4)如果固体NaOH放在CaCl2前面,那么它既吸收水又吸收CO2,如此就不能分别测出葡萄糖燃烧生成的水和二氧化碳的质量.
(5)偏大.
点评:本题是一道综合实验题,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.要结合各种装置的作用和物质的性质进行分析思考.
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