题目内容
（2009?湘西州）小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸钾、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小兵通过查阅资料得知：常温（20℃）下这三种物质的溶解度如下：| 物质 | K2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 1 3.0 | 1 9.0 | 36.0 |
硫酸钾
硫酸钾
溶液，他的理由是．为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：（2）【提出假设】该溶液可能是
硫酸钠，也可能是硫酸镁
硫酸钠，也可能是硫酸镁
．（3）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液 取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液 |
溶液变浑浊，有白色沉淀生成（或无现象） 溶液变浑浊，有白色沉淀生成（或无现象） |
此溶液为硫酸镁溶液（或溶液为硫酸钠溶液） 此溶液为硫酸镁溶液（或溶液为硫酸钠溶液） |
分析：（1）根据计算在该温度下，硫酸钾溶液的溶质的质量分数为
×100%=11.5%，即最大浓度不会超过11.5%，而图中信息为15%，则一定不是硫酸钾溶液；
（2）根据给出的试剂，可能是硫酸镁或硫酸钠溶液．
（3）根据硫酸钠或硫酸镁的化学性质来设计实验过程．
| 13g |
| 100g+13g |
（2）根据给出的试剂，可能是硫酸镁或硫酸钠溶液．
（3）根据硫酸钠或硫酸镁的化学性质来设计实验过程．
解答：解：（1）由物质在常温下的溶解度可知，硫酸钾溶液的溶质的质量分数为
×100%=11.5%，即最大浓度不会超过11.5%，
故答案为：硫酸钾；因其在该温度下最大浓度不会超过11.5%；
（2）根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为
×100%≈17%，即最大质量分数不会超过17%，
根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是
×100%≈28.06%，即最大质量分数不会超过28.06%，
由图中的标签可知，其质量分数为15.0%，则可能是硫酸钠，也可能是硫酸镁，
故答案为：硫酸钠，也可能是硫酸镁；
（3）因硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，而硫酸钠不与氢氧化钠反应，则可利用氢氧化钠来验证无色试剂，
实验步骤为：取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液；
实验现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成（或无现象）；
实验结论为：此溶液为硫酸镁溶液（或溶液为硫酸钠溶液）；
故答案为：取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液；溶液变浑浊，有白色沉淀生成（或无现象）；此溶液为硫酸镁溶液（或溶液为硫酸钠溶液）．
| 13g |
| 100g+13g |
故答案为：硫酸钾；因其在该温度下最大浓度不会超过11.5%；
（2）根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为
| 19g |
| 100g+19g |
根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是
| 39g |
| 100g+39g |
由图中的标签可知，其质量分数为15.0%，则可能是硫酸钠，也可能是硫酸镁，
故答案为：硫酸钠，也可能是硫酸镁；
（3）因硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，而硫酸钠不与氢氧化钠反应，则可利用氢氧化钠来验证无色试剂，
实验步骤为：取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液；
实验现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成（或无现象）；
实验结论为：此溶液为硫酸镁溶液（或溶液为硫酸钠溶液）；
故答案为：取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液；溶液变浑浊，有白色沉淀生成（或无现象）；此溶液为硫酸镁溶液（或溶液为硫酸钠溶液）．
点评：本题考查缺失标签的药品成分的探究，属于开放性习题，能较好的考查学生的实验探究能力，不仅要求通过溶解度计算质量分数来猜测成分，还要求实验设计过程，训练学生思维，体现学生应用知识知识解决问题的能力．
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