题目内容
【题目】水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），求：
（1）生成二氧化碳g
（2）求石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）2.2
（2）
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
= 
x=5g
碳酸钙的质量分数为： 
×100%=76.9%．
答：碳酸钙的纯度为76.9%
【解析】解：（1）生成CO2的质量为：16.5g﹣14.3g=2.2g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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【题目】下面的表格中列出了氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g） | 85 | 138 | 203 | 285 |
请问：
（1）在如图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示氢氧化钠溶解度曲线的是 ．
（2）在20℃时，向100g水中加100g氢氧化钠，形成氢氧化钠的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
