题目内容
化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与酸反应，高温时不分解）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：
根据以上信息，解答下列问题（解答后两问必须写出计算的过程）：
（1）石灰石样品中所含杂质的质量为______g；
（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
| 实验序号 有关数据 |
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体的质量/g | 20 | 10 | 6 | 6 |
（1）石灰石样品中所含杂质的质量为______g；
（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（1）由表中的数据可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次时碳酸钙已是完全反应，剩余的固体为杂质，杂质的质量为6g
（2）第一次实验消耗石灰石样品中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，
第一次消耗稀盐酸的质量为：
=50g
设第一次消耗50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
=
x=7.3g
=
y=4.4g
（3）所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量分数为：
=14.6%
答（1）石灰石样品中所含杂质的质量为6g；（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为4.4g；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（2）第一次实验消耗石灰石样品中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，
第一次消耗稀盐酸的质量为：
| 200g |
| 4 |
设第一次消耗50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
| 100 |
| 73 |
| 10g |
| x |
| 100 |
| 44 |
| 10g |
| y |
（3）所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量分数为：
| 7.3g |
| 50g |
答（1）石灰石样品中所含杂质的质量为6g；（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为4.4g；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
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