题目内容
（6分）下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题：
（1）A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，则A的化学式为 。
（2）红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液，其变化的化学方程式是
。
（3）C、D、E、F分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种，且每两种物质相遇，其现象如图所示：（提示：碱、盐溶于水参与反应；“---”表示不反应或无现象，“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）C与F反应的反应类型是 ；E与F反应的化学方程式为 。当D、E相遇，且D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为 。
（1）A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，则A的化学式为 。
（2）红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液，其变化的化学方程式是
。
（3）C、D、E、F分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种，且每两种物质相遇，其现象如图所示：（提示：碱、盐溶于水参与反应；“---”表示不反应或无现象，“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）C与F反应的反应类型是 ；E与F反应的化学方程式为 。当D、E相遇，且D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为 。
（1）H2SO4（2） Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)复分解反应；
Na2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+ H2O+CO2→2NaHCO3（2分）
Na2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+ H2O+CO2→2NaHCO3（2分）
试题分析：（1）A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，说明溶液呈酸性，A是硫酸，A的化学式为H2SO4。
（2）红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，氧化铁是红色固体，故B是氧化铁，变化的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3H2O。
（3）酸、碱、盐、氧化物之间的反应属于复分解反应，C与F的反应类型是复分解反应；E和C会生成气体，所以E、C就是碳酸盐和酸，D和E、F都会生成沉淀，所以E是碳酸钠，D就是二氧化碳，F是氢氧化钙，C就是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳过量时，和碳酸钠反应会生成碳酸氢钠。E与F反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；当D、E相遇，且D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3。
点评：推断物质，要根据物质的性质来设计合适的实验方案，根据特有的反应现象来推断物质。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
酸与碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新盐和新酸；酸与氧化物反应生成盐和水；碱与盐反应生成新碱和新盐，这些都是复分解反应。
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