Question

【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取一定量的该样品与1gMnO2混合，其总质量为6g，将该混合物充分加热完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量为4.08g．试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量为g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.92
（2）解：由于过程是氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为6g﹣4.08g=1.92g

设生成1.92g氧气所需要的氯酸钾的质量为x

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
x			1.92g

=

x=4.9g

样品中氯酸钾的质量分数 ×100%=98%（此处一定要使用6g﹣1g，而不是使用6g，因为是问样品中氯酸钾的质量分数，样品加上1g的二氧化锰才是6g）

答：样品中氯酸钾的质量分数为98%．

【解析】解：（1）由于过程是氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为6g﹣4.08g=1.92g 答：完全反应后产生氧气的质量为1.92g.
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．