Question

过氧化氢（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化剂的条件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用图1装置：回答下列问题：

（1）分液漏斗中盛放的物质是

 

；
（2）装置B中的药品是

 

；
（3）用该实验代替加热KMnO₄制取O₂，优点是

 

（填序号）
①生成物只有氧气      ②不需加热      ③生成氧气多
（4）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为

 

．
（5）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取

 

气体．
（6）两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如图2所示．在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．
①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是

 

，撒入的无色晶体可能是

 

．
②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是

 

．写出该反应的方程式

 

．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,气体的干燥（除水）,氧气的化学性质,氧气的收集方法,反应现象和本质的联系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,灭火的原理和方法

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据分液漏斗的作用来分析；
（2）根据浓硫酸的性质来分析；
（3）根据两种制取氧气的方法的区别来分析；
（4）利用无水硫酸铜遇水变蓝色来分析；
（5）根据实验装置来分析所能制取的气体；
（6）①无色溶液为稀盐酸，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，推测二者生成的为具有灭火作用的二氧化碳；②无色溶液为双氧水，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺，推测二者生成的物质为具有助燃性的氧气．

解答：解：（1）分液漏斗中盛放的是液体药品，也就是过氧化氢溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以将氧气进行干燥；
（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热，而用过氧化氢溶液制取氧气是在常温下进行的；
（4）因为白色的无水硫酸铜遇到水会变成蓝色，所以可以用无水硫酸铜来检验；
（5）该装置是利用固液常温下来制取气体的，所以还可以用来制取二氧化碳；
（6）在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．
则可推测：①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃烧所以蜡烛熄灭，撒入的无色晶体可能是：碳酸钠晶体．
②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是：过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能支持燃烧，所以蜡烛燃烧更旺．写出该反应的方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）过氧化氢溶液（或双氧水、H₂O₂）；（2）浓硫酸；（3）②；
（4）无水硫酸铜（或硫酸铜、CuSO₄）； （5）二氧化碳（或CO₂）；
（6）①碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃烧所以蜡烛熄灭；碳酸钠晶体；②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能支持燃烧，所以蜡烛燃烧更旺；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：熟记利用双氧水制取氧气和制取二氧化碳的装置；了解气体的干燥方法；了解物质燃烧的必须条件．正确熟记有关化学方程式．