Question

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，下列作出的判断不正确的是（　　）

A．图线x表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量与镁一样多

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

Answer 1

分析：由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应．

解答：解：A、图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气的质量等于参加反应的氯化氢中氢元素的质量，由此可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断错误；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，镁的相对原子质量小于锌的，所以镁没有完全反应，但锌可能完全反应也可能剩余．所以判断错误；
D、图中镁、锌产生氢气质量相等，镁的相对原子质量小于锌的，所以镁没有完全反应，由于铁的相对原子质量小于锌的，等质量的金属，相对原子质量越小，产生氢气越多，所以质量相等的锌、铁完全反应产生氢气的质量关系为：铁＞锌，与图中关系一致，可推测锌、铁可能完全反应．所以判断正确；
故选BC．

点评：利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强．