题目内容
下列关于空气成分的叙述正确的是
- A.空气中氮气和氧气的体积比约为4：1
- B.空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧所占21%
- C.从液态空气中能分离出氮气，不能分离出氧气和稀有气体
- D.空气中含量最多且性质又不活泼的是稀有气体
A
分析：可以根据空气中各种成分的体积含量方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%．空气中氮气和氧气的体积比78%：21%≈4：1；液态空气中可以分离出氮气和氧气；空气中含量最多的是氮气，含量稀少的有稀有气体．
故选A
点评：解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数，只有这样才能对问题做出正确的判断．
分析：可以根据空气中各种成分的体积含量方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%．空气中氮气和氧气的体积比78%：21%≈4：1；液态空气中可以分离出氮气和氧气；空气中含量最多的是氮气，含量稀少的有稀有气体．
故选A
点评：解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：
①实验C中，烧杯中看到的现象是________；
②其中不能达到实验目的是________，理由是________．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：________；
②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是________，说明试管中的剩余固体为________；
b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是________．
（3）如图是探究酸碱中和的实验：
小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，放入几粒锌粒 | 溶液中产生气泡 | 硫酸过量 |
| 方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
②请分析错误方案的原因：________．
