Question

【题目】如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．

（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．

（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）

Answer 1

【答案】（1）氢氧化钠；

（2）B；

（3）4克．

【解析】

试题分析：（1）根据溶液的起始pH值小于7进行判断；

（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，可以据此判断；

（3）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以计算出需要氢氧化钠的质量．

解：（1）根据溶液的起始pH值小于7，可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；

（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，所以当pH=7的时候是酸和碱恰好完全反应的时候，即为图中B点；

（3）36.5克10%的盐酸氯化氢的质量为：36.5g×10%=3.65g

设需要氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

x 3.65g

=

x=4g

答：需要氢氧化钠的质量为4克．