题目内容
小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜 想）①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。
（问题讨论）
(1)操作Ⅰ的名称是___。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式___。由此现象可得出：猜想___(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___(填序号)正确；若“现象X”是___，则猜想③正确。
（拓展应用）
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中，______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。
（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。
（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。
（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
在密闭容器中，引燃镁条