题目内容
【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数． 下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
【答案】碱；酸碱溶液的红色刚好褪去3.6%．
【解析】
由图中溶液的pH变化情况，未加入时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH逐渐减小，最终小于7，故开始是碱性溶液，过程中向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸。
酚酞遇碱性溶液会变红，遇中性溶液不变色，中和反应刚好完成时溶液显中性，此时红色褪为无色，故填：碱溶液的红色刚好褪去。
设待测液溶质的质量分数为x，
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%
解得：x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%。
【题目】(1)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
①丙中C、H、O元素的质量比为____________。
②该反应的基本类型是____________________。
(2)比较下列化学用语并完成表格内容。
H2O、H2O2和NH3 | 相似之处： |
①__________________________； | |
②______ | |
| 不同之处： |
_____________________________； | |
______________ |
【题目】下列图像不能正确反映其以应操作的是
A | B | C | D |
在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 | 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 | 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸 |
