题目内容
30g锌可以跟150g硫酸溶液恰好反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设30g锌完全反应生成氢气的质量为x，消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
30g y x
x=0.92g，y=45.23g
故这种硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=30.15%
答：可制得氢气0.92g，硫酸溶液中溶质的质量分数为30.15%．
分析：（1）根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的锌的质量解出生成的氢气的量；
（2）根据锌的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算方法计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
30g y x
x=0.92g，y=45.23g
故这种硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=30.15%答：可制得氢气0.92g，硫酸溶液中溶质的质量分数为30.15%．
分析：（1）根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的锌的质量解出生成的氢气的量；
（2）根据锌的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算方法计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．
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除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 反应类型 |
| A | H2O （H2O2） | 适量MnO2 | 分解反应 |
| B | CaO （CaCO3） | 适量H2O | 化合反应 |
| C | Fe （C） | 足量H2SO4 | 置换反应 |
| D | Na2SO4（MgCl2） | 适量NaOH溶液 | 复分解反应 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
