题目内容
（2007?永州）下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空．| 实验步骤 | 实验现象 | 解释 |
| （1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中． | ______ | 反应的化学方程式为______ |
| （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中． | 在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈 色 | 反应的化学方程式为______ |
| 结论|：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为______ | ||
【答案】分析：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来．锌排在氢之前，铜排在氢之后银之前，所以锌能置换出酸中的氢，而铜不能，铜可以置换出硝酸银溶液中的银．
解答：解：（1）锌排在氢之前，铜排在氢之后，所以锌片表面有气泡产生，铜片上没有明显现象，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═H2SO4+H2↑；
（2）铜排在银之前，所以铜能置换出硝酸银溶液中的银，反应现象为：铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
有上述分析可知锌、铜、银的金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag
故答案为：
点评：本题考查金属活动性顺序的应用，要求我们熟记金属活动性顺序和实验的现象，并能应用金属活动性顺序进行综合分析．
解答：解：（1）锌排在氢之前，铜排在氢之后，所以锌片表面有气泡产生，铜片上没有明显现象，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═H2SO4+H2↑；
（2）铜排在银之前，所以铜能置换出硝酸银溶液中的银，反应现象为：铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
有上述分析可知锌、铜、银的金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释 |
| （1） | 锌片上有气泡产生（1分） | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分） |
| （2） | 蓝色（1分） | Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（1分） |
| 结论 | Zn＞Cu＞Ag（1分） | |
点评：本题考查金属活动性顺序的应用，要求我们熟记金属活动性顺序和实验的现象，并能应用金属活动性顺序进行综合分析．
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