题目内容

正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是

A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45）

C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5）

练习册系列答案
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下列实验操作正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论不正确的是

A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感

B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状

C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声

D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。

硒被誉为“抗癌大王”。根据图提供的有关硒的信息填空：

硒（Se）属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为______，在化学反应中，硒原子容易______（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子______（写离子符号）。

某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应

B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

C. 该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中

D. 图中c点所示溶液呈酸性了

分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（　　）

A. 苛性钠 盐 B. 干冰 氧化物

C. 生石灰 碱 D. 水银 Hg 单质

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了碱的四条化学性质

（1）为了验证图1中的反应①，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中，观察到溶液都变_______色。

（2）用微观示意图（图2）来说明反应②的发生，反应后“”表示的微粒符号______。

（3）为了验证反应③能够反应，你不可能选择的是____________。

A Ba(OH)2+CaCO3 B NaOH+NH4Cl C Ca(OH)2+CuSO4 D KOH+NaCl

（4）为了验证图1中的反应④，小明同学进行了系列实验：

Ⅰ.向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中分别吹气（如图3、4），从图4中的实验现象可以得出的结论________________________（用化学方程式表示）。但图3实验无明显现象。

Ⅱ.制取一瓶二氧化碳气体：由于生成的二氧化碳气体中常含有少量氯化氢气体和水蒸汽杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体并用软塑料瓶收集二氧化碳，从图5中选择的气体发生、除杂及收集装置依次为______ →______→______→______。（填装置字母）

Ⅲ.探究氢氧化钠溶液是否和CO2发生了反应：小明向盛有CO2的软塑料瓶中倒入NaOH溶液（如图6），观察到塑料瓶变瘪，得出氢氧化钠与CO2反应的结论。但同组同学小李质疑该实验并不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，你认为他的理由是___________；小明再向瓶内加_______（试剂名称），观察到______________现象，从而确定氢氧化钠与CO2发生了反应。

氯化钠在工农业上具有广泛的用途。

（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_____g。

（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_____。

A 在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码

B 在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠

（3）若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要6%的氯化钠溶液的质量为_____g（精确到0.1g）。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____。

分类是学习化学的重要方法，下列物质属于盐的是

A. NaOH B. H2O C. NaHSO4 D. HNO3

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