Question

【题目】酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容．

（1）酸、碱、盐之间常发生复分解反应，复分解反应中不会产生的物质是 ．
A.单质
B.氧化物
C.酸
D.碱
（2）稀盐酸、稀硫酸中都含有的粒子是（用化学符号表示）．如图1是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明，若要配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要量取该盐酸的体积为 mL（精确到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO3）2AgNO3的混合溶液进行如图2所示的实验．
①向固体甲中滴加稀硫酸，有气体产生，则固体甲中一定含有的物质是 ．
②溶液乙中一定含有哪些溶质？（写化学式）

③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．

（4）某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余的总质量为107.8g，请计算10.0g固体变质前氢氧化钠的质量．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）H+；34.2
（3）铁、铜、银；Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
（4）

解：由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100.0g+10.0g﹣107.8g=2.2g；

设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

=

x=5.3g

设生成5.3g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

80 106

y 5.3g

=

y=4.0g

该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量=10.0g﹣5.3g+4.0g=8.7g

答：该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量为8.7g．

【解析】解：（1）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；故复分解反应中不会产生的物质是单质，故选：A；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；因此盐酸、稀硫酸等溶液都含有相同的 H+；
设需用盐酸的体积为x
100g×14%=x×1.17g/cm3×35%
x=34.2mL；（3）在金属活动顺序表中四种金属的顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铜粉和铁粉，其中铁和铜都能和硝酸银溶液反应，且铁先和硝酸银反应，和硝酸锌溶液不反应，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；①由于向固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体甲中有铁（铜没有和硝酸银反应），同时还有反应后生成的银及没有发生反应的铜，所以固体甲中一定含有的物质是为：铁、铜、银；②由上面①的分析可知：此时溶液中含有的溶质为：铁和硝酸银反应生成的Fe（NO3）2 ， 没有参加反应的Zn（NO3）2 ， 所以溶液乙中一定含有的溶质为：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；③由上面①的分析可知：发生的反应只有铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；
所以答案是：（1）A；（2）H+；34.2mL；（3）①铁、铜、银；②Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；③Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；（4）该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量为8.7g．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．