题目内容
我国北方有许多盐湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na2CO3), 夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题:
(1)t1℃时,溶解度较大的物质是__ ①______。
(2)t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中,充分溶解后,可制得__②___的碳酸钠溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)人们冬天捞碱的原因是___ ③____________。
(4)将3克 NaCl固体配成15%的NaCl溶液,需要加水 ④ mL(水的密度为1g/cm3)。在用量筒量取水的体积时,如采用右图所示的方法读取数据(其它操作均正确),则所得溶液中溶质的质量分数 ⑤ 15%(选填“<”、“>”或“=”)。
(1)t1℃时,溶解度较大的物质是__ ①______。
(2)t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中,充分溶解后,可制得__②___的碳酸钠溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)人们冬天捞碱的原因是___ ③____________。
(4)将3克 NaCl固体配成15%的NaCl溶液,需要加水 ④ mL(水的密度为1g/cm3)。在用量筒量取水的体积时,如采用右图所示的方法读取数据(其它操作均正确),则所得溶液中溶质的质量分数 ⑤ 15%(选填“<”、“>”或“=”)。
(1) ①NaCl , (2) ②饱和 , (3) ③纯碱的溶解度受温度的影响变化较大 ,
(4)④ 17, ⑤<。
(4)④ 17, ⑤<。
(1)有两物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故答案为:氯化钠
(2)由于在t1℃时,碳酸钠的溶解度是10g,即在100克水中最多溶解10g碳酸钠,因此t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中,形成的是饱和溶液,故答案为:饱和
(3)由于碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,且受温度的影响很大,因此冬天捞碱,故答案为:碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低,冬天温度低,溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱
(4)由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变,而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差,因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液,因此需加水:75g×20%/15%/- 75g/1g/mL=25mL;由于仰视时量取的水要比实际需要的水的体积要大,即水量多了,因此所得溶液中溶质的质量分数偏小;故答案为:25,偏小
(2)由于在t1℃时,碳酸钠的溶解度是10g,即在100克水中最多溶解10g碳酸钠,因此t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中,形成的是饱和溶液,故答案为:饱和
(3)由于碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,且受温度的影响很大,因此冬天捞碱,故答案为:碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低,冬天温度低,溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱
(4)由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变,而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差,因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液,因此需加水:75g×20%/15%/- 75g/1g/mL=25mL;由于仰视时量取的水要比实际需要的水的体积要大,即水量多了,因此所得溶液中溶质的质量分数偏小;故答案为:25,偏小
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