Question

【题目】下图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验，根据图示实验回答。

① 实验A中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧， （1） ，放出大量热，生成黑色固体熔化物。该反应的化学方程式是 （2） 。

② 实验B中反应的化学方程式为 （3） ，若集气瓶的容积是100mL，实验成功则量筒里的水将会减少约 （4） mL。

③ 实验C是通过水的分解证明水的组成，其中 （5） （填“a”或“b”）管内的气体能使带火星的木条复燃，a、b管内产生气体的质量比是 （6） ；科学家还用化合的方法证明水的组成，反应化学方程式为 （7） ；上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

④ 实验D说明：在通常情况下，二氧化碳具有的化学性质是 （8） 。

Answer 1

【答案】（1）火星四射（2）3Fe+2O2Fe3O4

（3）4P+5O22P2O5（4）20或21（5）b（6）1：8

（7）2H2+O22H2O（8）不能燃烧也不支持燃烧

【解析】

试题分析：①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；反应的化学方程式表示为：3Fe+2O2Fe3O4；

② 实验B中红磷燃烧生成五氧化二磷：4P+5O22P2O5；氧气约占空气总体积的1／5，即氧气的体积为20ml；

③ 电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验。故b中产生的是氧气；正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1；氢气在氧气中燃烧生成水：2H2+O22H2O；

④ 通常情况下二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。