题目内容
煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO2气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．若将产生的SO2用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收（计算结果取整数）？
分析：由燃烧1t煤，生成SO2的质量为53.3kg，计算出燃烧5t煤产生二氧化硫的质量；熟石灰中杂质的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出需要熟石灰的质量．
解答：解：燃烧1t煤，生成SO2的质量为53.3kg，则燃烧5t煤生成的SO2的质量为：5×53.3kg=266.5kg
设吸收266.5kgSO2需要含杂质20%的熟石灰的质量为x
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
64 74
266.5kg （1-20%）x
=
x≈385kg
答：需用385kg含杂质20%的熟石灰来吸收．
设吸收266.5kgSO2需要含杂质20%的熟石灰的质量为x
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
64 74
266.5kg （1-20%）x
| 64 |
| 74 |
| 266.5kg |
| (1-20%)x |
答：需用385kg含杂质20%的熟石灰来吸收．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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