题目内容
【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是____。
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量____（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
【答案】产生气泡 3.2g
【解析】
（1）在第②步实验操作中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，看到的现象是烧杯内产生气泡，故填产生气泡。
（2）解：生成二氧化碳的质量为13.2g+100g+100g208.8g=4.4g
设原混合物样品中CaCO3的质量为x
100：44=x：4.4g
x=10g
原混合物样品中CaCl2的质量为13.2g10g=3.2g
答：原混合物样品中CaCl2的质量为3.2g。
【题目】某中学化学兴趣小组按照课本实验方法，做木炭与氧化铜反应实验。请写出木炭与氧化铜反应化学方程式：______。实验时，同学们发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往观察到有暗红色固体出现。请你参与探究木炭与氧化铜反应得到的暗红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．木炭与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
（1）猜想假设：猜想一：红色固体只含Cu；猜想二：红色固体只含Cu2O；猜想三：______（请补充完成猜想三）。
（2）实验探究：（填写表中空格）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 无明显现象 | 假设 ______ 成立 |
b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | ______ | 假设二和假设三均有可能成立 |
（3）试管B中看到的现象是：______，反应的化学方程式：______。
