题目内容

下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
D．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
C
A、此句话表意不完整，故此选项错误．
B、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，所指的是100g水中可溶解31.6g硝酸钾，故此选项错误．
C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，此选项说法正确，故此选项正确．
D、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，故此选项错误．
故选C
练习册系列答案
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溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。

（1）右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。
氯化钠溶液中的溶剂是        。20℃时，硝酸钾的溶解度约为       g。30℃时，硝酸钾的溶解度     氯化钠的溶解度。（填 “大于”、“小于”或“等于”）
（2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

①溶液A中的溶质为          。
②操作II的名称是       。
③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为            。
A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是
A．干冰B．硝酸铵固体　
C．氧化钙D．氢氧化钠固体

（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而 。
（2）图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：

① 0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为         。
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是    。
④若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量         （填“变大”或“变小”或“不变”）
图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是    
A．60℃时，a和b的溶解度相等B．32℃时， a的溶解度为30
C．a的溶解度比b大D．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是   
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
下列实验过程与图象描述相符合的一组是（　　）
A．
一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．
向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．
向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．
向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是______，其中______（填溶质）质量较大．
（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有______、______（至少填两种）．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是______（填字母序号）．
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵．
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）甲、乙、丙三种物质的溶解度，受温度影响较小的是______．
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是______．
（3）t1℃时，在100g水中加入50g甲物质，充分溶解后所得溶液的质量是______g．
（4）将t1℃时，50克甲的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数______（填“变大”或“不变”或“变小”）．
（5）将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，三种溶质质量分数
的关系是______．

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