题目内容

铁锈的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
（填化学式）．为除去铁钉上的锈迹，某同学将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他先看到
铁锈消失，溶液由无色变成黄色
铁锈消失，溶液由无色变成黄色
，这是因为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（用化学方程式表示）；过一会儿又看到的现象是
铁钉表面有气泡冒出
铁钉表面有气泡冒出
，这又是因为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化学方程式表示）．
分析：根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁锈反应后铁又能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
点评：本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
16、日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：
（1）铁钉中的铁的主要成分是
Fe
；
（2）铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈（主要成分为氧化铁）
Fe2O3

（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子
Fe2+
；
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁
Fe2（SO4）3
．
（2005?黄冈）从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）．
（1）相对分子质量最小的氧化物是
H2O
H2O
；
（2）酸性氧化物是
CO2
CO2
；
（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（4）农业上作为氮肥的是
CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
；
（5）厨房用的酸性调味品是
CH3COOH
CH3COOH
；
（6）含四种元素的酸式盐是
NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
．
（7）铁锈的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
；
（8）能作燃料的是（写三种）
H2
H2
、
CO
CO
、
CH4
CH4
．
铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是
氧化铁
氧化铁
（写名称）；因铁锈
疏松多孔
疏松多孔
，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施
涂油，电镀等
涂油，电镀等
（至少一种）．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入足量
铁
铁
，充分反应后，再用
过滤
过滤
方法除去杂质；反应的化学方程式是：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．该反应属于
置换
置换
反应．
铁锈的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
 （用化学方程式表示）．
可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁具有
导热
导热
性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易
生锈
生锈
．
铁锈的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸溶液中，刚开始会看到的现象是
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
．反应的方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，过一会儿又看到的现象是
有气泡产生
有气泡产生
，该反应的化学方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．故用盐酸除铁锈时，不能长时间浸泡．

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